一、選擇題
1．【2017屆甘肅省天水一中高三上12月月考】有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，Cl-、,Br-、I-的個數比為2:3:4，向該溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的個數之比為3 :1，則通入Cl2 的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為               （     ）
A． 7：2     B．7：1     C．7：4     D．7：3
【答案】D

2．【2017屆陜西省黃陵中學高三上學期第三次質檢】在一定條件下，RO3n-與氟氣可發生如下反應：RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O從而可知在RO3n-中，元素R化合價是               （     ）
A、+4          B、+5           C、+6             D、+7
【答案】B

3．【2017屆河北省張家口市蔚縣一中高三第一學期期末】已知：一定條件下，含高價態錳元素的化合物能被Cl－還原為Mn2＋，氧化產物為Cl2。將1.0molKMnO4加熱，生成標準狀況下5.6L氣體后停止加熱；向殘留固體中加入足量濃鹽酸，在加熱條件下充分反應，又生成bmol氣體，則b等于               （     ）
A．2    B．1    C．0.5    D．0.25
【答案】A

4．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是               （     ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③         B．②③④      C．①③④          D．①②③④
【答案】B

5．【浙江省寧波市2017年新高考選考適應性考試】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）。下列說法正確的是               （     ）
A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.25 < n < 0.5
B．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為3
C．與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D．當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1時，反應的離子方程式為：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
【答案】D

6．【2017屆浙江省溫州中學高三3月模擬】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是               （     ）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色
C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5
【答案】B

7．【河北省定州中學2017屆高三下學期開學考試】將02 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能為               （     ）
A．030    B．035    C．040    D．050
【答案】C

二、填空題
1．近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質——碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化法提純。其反應的化學方程式為：
   C +   K2Cr2O7  +   H2SO4（稀）==    CO2+   K2SO4+   Cr2(SO4)3+             
（1）完成并配平上述反應的化學方程式。
（2）此反應的氧化劑是                 ，氧化產物是                。
（3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是           。
A．酸性         B．氧化性         C．吸水性         D．脫水性
（4）上述反應中若產生11.2 L（標準狀況下）的氣體物質，則轉移的電子數目為                      。
【答案】（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O（3分）
（2）K2Cr2O7      CO2（各1分） （3）A （2分）  （4）1.204×1024（3分）

2．I．某化學反應的反應物和產物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2
（1）該反應中被還原的元素是       ，氧化產物是                。
（2）若反應過程中轉移10mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為        L。
（3）配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。
      Al +       NaNO3 +       H2O —       Al(OH)3 +       N2↑+       NaAlO2
II．已知食鹽固體和SO3在高溫下發生反應，生成等體積氣體A（黃綠色）和漂白性氣體B及硫酸鈉。
（1）寫出該反應的化學方程式為                                         。
（2）將上述反應產生的A和B的混合氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。請用化學方程式表示其原因 
                                               。
（3）若將上述反應產生的A和B的混合氣體先通過足量C溶液，再通入品紅溶液，溶液褪色。C溶液可能是         （填序號）。
     ① 飽和食鹽水  ② 飽和NaHSO3溶液  ③ 飽和Na2SO4溶液  ④ KMnO4溶液   ⑤ NaOH溶液
【答案】（共14分，除標注外每空2分）
I、（1）N（1分）；  A1(OH)3、NaA1O2； （2） 22.4；
（3）（3分，配平2分，單線橋1分）
II、（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2↑ +SO2↑
（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4           （3）②④